Реферат органические и неорганические кислоты

Posted on by Аглая

Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Свяжитесь с нами Разработчики Заявление о куки Мобильная версия. Она также используется в качестве дубильного вещества в кожевенной промышленности. Неоднократный контакт кислот с кожей может привести к дерматитам. К числу веществ, производимых в наибольшем объёме, относятся серная , азотная , фосфорная , соляная кислоты. В парах азотной кислоты всегда содержатся в определенной пропорции другие газообразные азотистые соединения например, окислы азота - в зависимости от концентрации кислоты и имеющей место реакции. Органические вещества — класс соединений, в состав молекул которых обязательно входит углерод кроме неорганических соединений углерода.

Вы поможете проекту, исправив и дополнив. Под ред.

Соляная кислота вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек, серьезность которых определяется концентрацией раствора; это может привести к образованию язв с последующими коллоидными и обезображивающими рубцами. Как природа кислоты влияет на степень электролитическойдиссоциации? Дата обращения 17 апреля Неорганические кислоты также всегда менее термически устойчивы, чем их соли. Растворы азотной кислоты чрезвычайно агрессивны и вызывают повреждения кожи, глаз и слизистых оболочек, серьезность которых зависит от длительности контакта с кислотой и ее концентрации - от раздражения и ожогов до местного некроза в случае длительного контакта.

Основы неорганической химии. Степин, А.

Реферат органические и неорганические кислоты 3635

Неорганические кислоты. Хлорсодержащие неорганические кислоты. Хлороводородная кислота Хлористая кислота Хлорная кислота.

[TRANSLIT]

Категория : Неорганические кислоты. Скрытая категория: Википедия:Статьи с незавершёнными разделами. Пространства имён Статья Обсуждение. Эта страница в последний раз была отредактирована 4 июля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования. Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Свяжитесь с нами Разработчики Заявление о куки Мобильная версия.

Структура эссе на егэ по обществознаниюЭссе сенека щадя преступников вредят честным людям
Понятие муниципального управления рефератРеферат на тему древняя индия по истории
Состав и структура галактики рефератКонтрольная работа обществознание политика
Курсовые работы для программистовДоклад о деятельности мфц

Когда азотную кислоту требуется разбавить водой, следует лить кислоту в воду, чтобы избежать локального нагревания. Серная кислота Серная кислота - сильная кислота, которая при температуре свыше выделяет пар, а при нагревании до - триоксид серы.

В холодном состоянии она реагирует со всеми металлами, включая платину; при нагревании ее реакционная способность усиливается. Разбавленная серная кислота растворяет алюминий, хром, кобальт, медь, железо, марганец, никель и цинк, но не свинец или ртуть. Она имеет сильную способность поглощать воду из атмосферы и органических материалов. Серная кислота расщепляет соли всех других кислот, за исключением кремниевой.

Серная кислота в природе встречается в окрестностях вулканов, особенно в вулканических газах. Серная кислота действует на организм человека как разъедающее ткани вещество и реферат органические и неорганические кислоты средство. Попадание серной кислоты в тело человека в виде жидкости или пара вызывает сильное раздражение и химические ожоги слизистых оболочек дыхательных путей и пищеварительного трата, а также реферат органические и неорганические кислоты, глаз и кожи.

При контакте с кожей серная кислота вызывает интенсивную дегидратацию, в результате чего выделяется значительное количество тепла, что приводит к ожогам первой, второй или третьей степени. Глубина поражения тканей зависит от концентрации кислоты и длительности контакта. При вдыхании паров серной кислоты появляются следующие симптомы: выделения из носа, чихание, жжение в горле - за которыми следует кашель, нарушения дыхания, иногда сопровождающиеся спазмом голосовых связок, а также жжение в глазах, слезотечение и воспаление слизистой оболочки глаз.

Высокие концентрации соляной кислоты могут вызывать появление крови в мокроте и выделениях из носа, кровавую рвоту, гастрит и т. Часто встречаются повреждения зубов; кислота воздействует главным образом на резцы, что проявляется в виде появления коричневого оттенка, полос на эмали, кариеса, быстрого и безболезненного разрушения коронки зуба. Профессиональное соприкосновение с парами сильных неорганических кислот, вроде серной, классифицируется Научно-исследовательским агентством по борьбе с раковыми заболеваниями, как канцерогенное.

Реферат органические и неорганические кислоты 9258

У рабочих, имеющих дело с серной кислотой, чаще всего встречаются химические ожоги. Концентрированные растворы вызывают глубокие ожоги слизистой оболочки и кожи; сначала место контакта с кислотой обесцвечивается, потом становится коричневым, а затем образуется четко очерченная язва на бледно-красном фоне. Эти раны долго не заживают, и после них часто остаются обширные рубцы, что приводит к нарушению функций пораженных органов.

Классификация неорганических кислот

Если ожог достаточно обширен, то результат может оказаться смертельным. Постоянный контакт кожи с низкими концентрациями серной кислоты приводит к высыханию эпидермиса, образованию язв и к хроническому гнойному воспалению вокруг ногтей панариций. Попавшие в глаза брызги кислоты могут привести к серьезным последствиям: глубоким язвам на роговице и повреждениям с тяжелыми осложнениями.

Неорганические кислоты

Общее токсическое действие серной кислоты проявляется в щелочном истощении организма то есть ацидозе, который оказывает воздействие на нервную систему, вызывая возбуждение, неуверенную походку и общую слабость. Наиболее эффективные меры - полная изоляция процессов с использованием серной кислоты, а также механизация транспортировки, чтобы исключить ее контакт с человеком.

Особое внимание следует обратить на хранение кислоты, на ее транспортировку и использование, на вентиляцию и освещение рабочих мест, обслуживание и поддержание порядка, а также на индивидуальные средства защиты. В дополнение к общим мерам безопасности, указанным выше, серную кислоту не следует хранить рядом с хроматами, хлоратами и тому подобными веществами - во избежание пожара или взрыва.

Серная кислота и олеум сами по себе не огнеопасны. Однако они энергично реагируют с большим количеством веществ, особенно с органическими материалами. В результате реакции выделяется достаточное количество тепла, чтобы вызвать пожар или взрыв. Кроме того, выделяющийся при реакциях с металлами реферат органические и неорганические кислоты образует с воздухом взрывоопасную смесь.

Неорганические и органические вещества

Ответ: реферат на тему детей Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе? Ответ: 5. Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите. Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите кислоты - Образовательный форум.

При использовании материалов ресурса ссылка на edufuture. Сайт edufuture. Ждем Ваши замечания и предложения на email: По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email:. Кислоты органические и неорганические. На основе этого проводят следующую классификацию органических веществ от простых к более сложным в скобках примеры веществ :.

Белки полипептиды — вещества, молекулы которых представляют цепочки из 20 стандартных аминокислот, так первый открытый белок — инсулин — состоит из двух цепей, в которых 21 и 30 аминокислотных остатков. Образуют огромное разнообразие веществ необходимых для функционирования живых существ ферменты, глобулины, гормоны. Нуклеиновые кислоты РНК и ДНК представляют собой биополимеры, мономерами которых являются пять фосфорных эфиров — нуклеотидов аденин, гуанин, тимин, урацил и цитозин.

В году М. Реферат сформулировал общую теорию кислот и оснований, согласно которой кислотой является частица, которая может отдавать катионыв том числе протонили органические анионыв том числе электрон. Таким образом, понятие кислоты, по Усановичу, включает как кислоты Брёнстеда, так и кислоты Льюиса, а также окислители [3].

Кроме того, само понятие кислотности, как и основности, в общей теории Усановича рассматривается не как функция вещества как такового, а как роль, которую оно играет в зависимости от партнёра по реакции [9]. Кроме подразделения на кислоты Льюиса и кислоты Брёнстеда, последние принято классифицировать по различным формальным признакам:.

Названия кислородсодержащих кислот состоят из двух частей: собственного названия кислоты, выраженного прилагательными группового слова кислота серная кислотафосфорная кислота. Собственное название кислоты образуется от русского названия кислотообразующего элемента путём добавления различных суффиксов:. Кислородсодержащие кислоты с несколькими кислотообразующими элементами называются изополикислотами. Кислоты, в которых атомы кислорода заменены на атомы серы неорганические, называются тиокислотами и имеют соответствующую приставку тио- тиофосфорная кислота H 3 PO 3 S.

Если гидроксильные группы кислоты или атомы кислорода замещены на кислоты галогенов или аминогруппуто к названию также добавляется соответствующая приставка амидофосфорная кислота H 2 PO 3 NH 2а замещённые серные кислоты по традиции называют сульфоновыми хлорсульфоновая кислота ClSO 3 H.

Утечки должны быть немедленно ликвидированы путем промывания струей воды; в случае большой утечки персонал должен покинуть помещение, а затем нейтрализовать кислоту. Серная кислота и олеум сами по себе не огнеопасны.

Кислоты с пероксидным мостиком -O-O- относятся к пероксокислотам и имеют приставку пероксо- пероксомоносерная кислота H 2 SO 5 либо над- надсерная кислота [11]. В систематических названиях кислот к корню латинского названия кислотообразующего элемента добавляют суффикс -ата названия остальных элементов или их групп в анионе обозначаются приставками.

[TRANSLIT]

В скобках указывают степень окисления кислотообразующего элемента, если она имеет целочисленное значение. Традиционно для простейших карбоновых кислот наиболее распространены тривиальные названиянекоторые из которых образовались ещё в XVII веке уксусная кислотамасляная кислотаадипиновая кислотафталевая кислота.

Высшие карбоновые кислоты с чётным числом атомов углерода также имеют тривиальные названия, которые, однако, так сходны, что их употребление может вызывать путаницу каприловая кислотакаприновая кислота.

реферат органические и неорганические кислоты Систематические названия карбоновых кислот образуются путём добавления окончания -овая кислота к названию соответствующего кислоте алкана гексановая кислотапентакозановая кислота. В случае дикарбоновых кислот используется окончание -диовая кислота декандиовая кислота. Иногда название более удобно образовывать при помощи окончания -карбоновая кислотакоторое означает замену одного атома водорода в соединении на карбоксильную группу.

Такой подход применяется в тех случаях, когда карбоксильная группа присоединена к циклической системе циклопропанкарбоновая кислота. Если в карбоновой кислоте содержится пероксидный мостик, то к названию таких кислот добавляются приставки перокси-пер- или над- надуксусная кислотапероксибензойная кислота. Сила кислот описывается при помощи константы равновесия реакции диссоциации кислоты в водном растворе, называемой также константой кислотности K a.

Чем больше значение K aтем больше способность кислоты отдавать протон и тем выше её сила.

2 comments